Chemische Reaktionen?
| Reaktionstyp | Erläuterung | Beispiel |
|---|---|---|
| Verbrennung | Schnelle, stark exotherme Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff (Oxidationsmittel), meist unter Flammenbildung. | Methan + Sauerstoff → Kohlenstoffdioxid + Wasser ( \mathrm{CH_4 + 2 O_2 \rightarrow CO_2 + 2 H_2O} ) |
| Oxidation | Stoff gibt Elektronen ab (oder nimmt Sauerstoff auf / gibt Wasserstoff ab). Läuft oft mit Verbrennung oder Korrosion einher. | Eisen + Sauerstoff → Eisen(III)-oxid (Rosten) ( \mathrm{4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3} ) |
| Reduktion | Stoff nimmt Elektronen auf (oder nimmt Wasserstoff auf / gibt Sauerstoff ab). Meist gekoppelt mit Oxidation. | Eisenoxid + Kohlenstoff → Eisen + Kohlenstoffdioxid (Hochofen) ( \mathrm{2 Fe_2O_3 + 3 C \rightarrow 4 Fe + 3 CO_2} ) |
| Synthese | Zwei oder mehr Ausgangsstoffe reagieren zu einem einzigen Produkt (auch Addition genannt). | Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser ( \mathrm{2 H_2 + O_2 \rightarrow 2 H_2O} ) |
| Zersetzung | Ein Ausgangsstoff zerfällt in zwei oder mehrere Produkte (meist durch Wärme, Licht oder Strom). | Kalkbrennen: Calciumcarbonat → Calciumoxid + Kohlenstoffdioxid ( \mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2} ) |
| Säure-Base-Reaktion | Protonenübertragung (Brønsted) oder Elektronenpaarübertragung (Lewis). Meist Neutralisation: Säure + Base → Salz + Wasser. | Salzsäure + Natronlauge → Natriumchlorid + Wasser ( \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} ) |
Fällungsreaktion | Zwei gelöste Ionen reagieren zu einem unlöslichen Feststoff (Niederschlag). | Silbernitrat + Natriumchlorid → Silberchlorid↓ + Natriumnitrat AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)↓+NaNO3(aq)AgNO3(aq)+NaCl(aq)→AgCl(s)↓+NaNO3(aq)| |
